Применение перманганата калия показано строго по инструкции, польза марганца для здоровья очевидна. Всем хорошо известно, что такое марганцовка, и какие эффекты в организме такое средство обеспечивает. По своим фармакологическим свойствам это мощный антисептик, предназначенный для использования наружно и перорально. Чаще рекомендован водный раствор перманганата калия, а сам медицинский препарат выпускается в форме дозированного порошка.

Что такое перманганат калия

Не секрет, как выглядит марганцовка, которая обязательно найдется в каждой семейной аптечке. Это порошок красного или насыщенно фиолетового цвета, который имеет форму кристаллов. По своим фармакологическим свойствам является местным антисептиком, который используется во многих направлениях современной медицины. Действие марганцовки системное, поэтому такой медицинский препарат должен быть назначен лечащим врачом, а, используя высокую концентрацию перманганат калия, можно спровоцировать сильное отравление, проблемы с пищеварением.

Формула

Применение антисептического препарата должно быть дозированным, иначе активные компоненты не лечат, а вызывают серьезные проблемы со здоровьем. Химическая формула перманганат калия выглядит так: KMnO4. По плотности 2 кристалла составляют 2,703 г/см3, растворимость в воде умеренная, а сами водные растворы термодинамически нестабильны. Это представитель водных растворов, который в современной фармакологии поставляют не в каждую аптеку.

Свойства

Необходимость лечения марганцовкой возникает одинаково в детском и взрослом возрасте. Препарат обладает бактерицидными, антисептическими, обеззараживающими, вяжущими, регенерирующими, прижигающими свойствами, действует быстро и целенаправленно на очаг патологии. Перманганат калия обладает уникальными способностями, обеспечивает положительную динамику в следующих клинических картинах:

• истребление патогенной флоры при инфекциях горла;
• желаемый результат при лечении ран, не травмирует кожу;
• способность перманганата обезвреживать микробов, выводить их из организма;
• препарат полезен для лечения ожогов, обработки язв;
• польза наблюдается для промывания желудка;
• решение урологической проблемы со здоровьем;
• обработка пораженных слизистых оболочек ротовой полости, репродуктивной системы.

Инструкция по применению перманганата калия

Кристаллы марганцовки в современной медицине применяют для промывания раны и остановки кровотечения, но также уместно такое фармакологическое назначение при стоматите в качестве регулярных полосканий горла и даже в случае вагинального кандидоза с ежедневными спринцеваниями на ночь. При отравлениях используют перманганат, представленный слабо розовым раствором, важно контролировать концентрацию органических соединений. Перед приемом лекарства требуется проконсультироваться с лечащим врачом.

Показания к применению

Порошок добавляют в воду, чтобы кристаллы полностью растворились. Затем снова соединяют с водной основой для дальнейшего применения внутрь. Это важно, иначе можно пожечь слизистую оболочку, вызвать повышенную отечность гортани, приступ асфиксии с цианозом, удушьем. Необходимость регулярного полоскания розовым раствором возникает в следующих клинических картинах:

• промывание желудка при отравлениях;
• спринцевания в гинекологии, урологии;
• обработка язв, ожогов, открытых ран.

Дозировка

При характерных заболеваниях важно контролировать разовую дозу концентрированного раствора, избегать попадания нерастворенных кристаллов на слизистые оболочки. Инструкция должна быть изучена первой, однако самолечение исключено. Чаще пациенты применяют водные растворы разбавленные, присутствие темно-фиолетовых кристаллов важно полностью исключить. Если говорить о процентном соотношении, указанные растворы марганцовки соответствуют определенным недугам:

• для промывания ран – 0,1-0,5% раствор;
• с целью спринцевания – 0,02-0,1%;
• для полоскания горла – 0,01-0,1%;
• с целью обработки ожогов и язв – 2-5%;
• для промывания желудка - 0.02-0.1%.

Особые указания

Марганцовокислый калий хранят в стеклянных колбах, которые плотно закрываются резиновой крышкой. Для применения препарата берется порция порошка, которую показано растворить водой. Подкисленный раствор перманганата калия в концентрированном виде имеет фиолетовый цвет, а при разбавлении водой светлеет до бледно розового оттенка. При беременности лучше не использовать это лекарство, поскольку при нарушении суточных дозировок можно нанести вред ребенку.

Противопоказания и побочные эффекты

Медицинские ограничения отсутствуют за исключением повышенной чувствительности организма к действующим компонентам. Побочные явления представлены признаками диспепсии, тошнотой и другими симптомами отравления. При передозировке кожа отличается коричневым оттенком, наблюдается разъедание слизистой оболочки и отдельных внутренних органов. Могут остаться шрамы, как напоминание, что дозы перманганата калия нельзя завышать.

Перманганат калия — марганцовокислого калия, калиевая соль марганцевой кислоты. Формула: KMnO 4. Прекурсор (IV список прекурсоров ПККН).

Распространенное название в быту — «марганцовка». Его продажа запрещена в украинских аптеках.

Физические свойства

Внешний вид: темно фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (20 ° C). Растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне (2: 100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Химические свойства

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

• В кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O;
• в нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO 3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH;
• в щелочной среде: 2KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O;
  • в щелочной среде: на холоде: KMnO 4 + K 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 4 + K 3 MnO 4 + H 2 O.

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) протекает по указанной схеме только при недостатке восстановления и высокой концентрации щелочи, который обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При столкновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца (VII):

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O, при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное сочетание — оксосульфат марганца MnO 3 HSO 4. По реакции с фторидом йода (V) можно получить аналогичный оксофторид: KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощенно можно представить уравнением:

2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

На самом деле реакция протекает гораздо сложнее, например, при не очень сильном нагревании ее можно примерно описать уравнением:

5KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

Эта реакция в принципе обратная дисмутации K 2 MnO 4 на MnO 2 и KMnO 4.

• Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически достаточно устойчивы. Их сохранение резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окислительной способности перманганат-иона, что обеспечивает антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широкое применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. Как рвотное средство для приема внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При столкновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающую, прижигающее и дубильное действие). Дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, действуя (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии.

Показания

Смазывания язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывки и спринцевания при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировки. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г / кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в / в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в / м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Внешне, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывание желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и с веществами которые легко окисляются — может произойти взрыв.

Другие области применения

• Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды по ГОСТ 2761-84 по методу гнезд.
• Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
• Растворы (концентрации примерно 3 г / л) широко применяются для тонирования фотографий.
• В пиротехнике применяют как сильный окислитель.
• Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
• Водный раствор пермаганата калия используется для пищеварения дерева, как морилки.
• Водный раствор применяется также для вывода татуировок. Результат достигается с помощью химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится краситель. Этот метод мало чем отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и неприятный, поскольку ожоги заживают гораздо дольше. Татуировки не удаляется полностью, на его месте остаются шрамы.
• Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении метана, и парафталевих кислот с целью и параксилола соответственно.

Получение

Химическая или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирования манганата калия. К примеру:

2MnO 2 + 3 Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + H 2 + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и является эндотермическим. Она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Буквенное обозначение KMnO. Соприкасаясь с органикой, образует белок - альбуминат, в ощущениях тела эта реакция передается чувством жжения, вязания, локального раздражения, при этом обладая заживляющим эффектом и свойством дезодоранта и противоядия.

Получают перманганат калия путем электрохимического окисления марганцевых соединений либо изменением их пропорций. Вот некоторые на перманганат калия реакции, широко используемые в промышленности и фармакологии:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2 + 2KOH.

Здесь, как мы видим, марганец, окисляясь, взаимодействует с солями хлора и молекулами калия. Вторая по счету реакция широко используется в промышленности, так как при ней перманганат калия вырабатывается эндотермическим путем при электролизе концентрата.

Химические свойства перманганата калия

Вещество "перманганат калия" является довольно сильным окислителем. В зависимости от рН-среды он воздействует на разные типы веществ, восстанавливаясь в уравнении до марганцевых соединений различных Например, в кислой среде - II, в щелочной - до VI, в нейтральной среде, соответственно, - до IV.

Соприкасаясь с концентратом перманганат калия, химические свойства которого указывают на окисление, становится причиной взрывной реакции, а при нагревании выделяет кислород - этот метод добычи О2 повсеместно используют в промышленности.

Применение перманганата калия

В современном лабораторном производстве перманганат калия распространен в органическом синтезе в виде окислителя. В щелочном растворе является действенным моющим и обезжиривающим препаратом. Популярно и универсально применение 0,1% раствора в медицине при лечении ожогов, полосканиях, обеззараживании, выводе токсинов. Некоторые аптеки не отпускают это вещество, так как приказом Министерства оно причислено к взрывоопасным. Зато можно достать перманганат калия в садово-огородных магазинах, где его продают в виде удобрения.

Полезные свойства перманганата калия известны на протяжении многих лет. Это химическое соединение демонстрирует высокую устойчивость и легкость использования. Кроме того, он имеет сильные окислительные свойства, что делает его широко используемым в различных областях, и особенно медицине. Его используют для дезинфекции ран и ожогов .

Что такое калия перманганат

Калия перманганат (с лат. kalium hypermanganicum) – это неорганическое химическое соединение, калиевая соль пермангановой кислоты , с полной формулой KMnO 4 .

Является твердым веществом, которое имеет кристаллическую форму темно-фиолетового цвета с металлическим блеском, однако, в зависимости от концентрации и присутствия других соединений меняет внешний вид. Легко растворяется в воде. Имеет терпкий, горький и металлический привкус.

Калия перманганат можно приобрести в виде порошка или таблеток в аптеке.

Калия перманганат – свойства

Калия перманганат имеет многочисленные полезные свойства, такие как антиоксидантное, бактерицидное, фунгицидное, антисептическое, дезинфицирующее, дезодорирующее, вяжущее, противовоспалительное, бактериостатическое, фунгистатическое, противовирусное, антипротозойное, противоотечное действия.

Концентрированные растворы перманганата калия имеют коррозионные свойства.

Применение перманганата калия в медицине

Калия перманганат применяется в традиционной и нетрадиционной медицине, и в косметологии. Используется в частности для промывания и обеззараживания ран, ожогов и язв кожи . Для этого используют раствор с концентрацией 0,05%.

Применение имеет также раствор 0,025%, который используется для полоскания полости рта , слухового канала, глотки, конъюнктивы и полости носа.

Это вещество используется при заболеваниях дёсен и воспалении гортани и глотки. Также было отмечено, что ускоряет процесс заживления ран. Доказано, что сжимает мелкие кровеносные сосуды, благодаря чему замедляет кровотечения.

Калия перманганат действует благотворно на волосы и кожу, поскольку уменьшает секрецию кожного сала и оказывает отшелушивающие действие на кожу. Используется в борьбе с акне . Лечит выделения из операционной раны, гнойнички, сыпь, появление волдырей, кожные изменения в ходе оспы и себорейный дерматит .

Как использовать калия перманганат

Наиболее известный способ использования перманганата калия – добавление в ванну. В такой форме можно вылечить чрезмерную потливость, микозы, псориаз, себорею или акне . Такие ванны не должны длиться дольше 15 минут, а температура воды не должна превышать 40°C.

Это соединение применяется в лечении стойких геморроидальных узлов. Для приготовления лечебной ванны из марганцовокислого калия при варикозном расширении вен заднего прохода необходимо: 3 литра воды, несколько кристалликов перманганата калия, 1 чайная ложка растительного масла, 1 чайная ложка соды и 200 г вареного молока. Все ингредиенты нужно соединить и довести до кипения. После легкого охлаждения приготовленный раствор добавляют в ванну. Ванна не должна длиться дольше, чем 20 минут.

Калия перманганат быстро снимает боль в ногах у людей, борющихся с мозолями. В воду добавляют раствор марганцовокислого калия и косметическую соль, а затем замачивают ноги на 20 минут. После процедуры необходимо их тщательно вытереть.

Побочные эффекты перманганата калия

Абсолютно противопоказано применение перманганата калия для замачивания ног и лица у больных диабетом , борющихся с синдромом диабетической стопы . Не следует использовать его людям, демонстрирующим гиперчувствительность и женщин при беременности и во время лактации.

Неправильное использование перманганата калия, и особенно несоблюдение правильной концентрации этого химического вещества, может привести к серьезным осложнениями.

Среди побочных эффектов перманганата калия можно отметить: судороги, едкое и раздражающее действие на кожу и глаза (может вызвать ожог), раздражает дыхательные пути и кожу, канцерогенное, мутагенное действие на половые клетки , двигательные нарушения и паркинсонизм , вызванный хроническим употреблением марганцовки.

Калия перманганат для младенцев

Калия перманганат применяют некоторые мамы в уходе за новорожденным. Добавленный в небольшом количестве в воду во время купания ребёнка, он поднимет дезинфицирующие свойства ежедневной гигиены. Рекомендуется особенно для детей с воспалением кожи.

Не бросайте вещество непосредственно в воду для купания. Его нужно предварительно растворить в стакане теплой воды до получения светло-розового цвета, после чего влить в ванну .

Перманганат калия представляет собой темно-фиолетовые, почти черные кристаллы. При растворении в воде, в зависимости от концентрации, он дает раствор от бледно-розового до насыщенного фиолетового оттенка. В горячей воде KMnO4 растворяется лучше. Кристаллы вещества или сильно концентрированный раствор при попадании на кожу или слизистые могут вызвать ожоги.

Химические свойства перманганата калия

Перманганат калия – кислородсодержащая соль. Поскольку катиону K(+) соответствует сильное основание KOH, а аниону MnO4(-) – сильная марганцовая кислота HMnO4, соль KMnO4 не гидролизуется.

KMnO4 – сильнейший окислитель. Он легко окисляет многие неорганические и органические вещества. Продукты восстановления перманганата калия зависят от условий, в которых протекает реакция. Так, в кислой среде он восстанавливается до Mn(2+), в нейтральной – до MnO2, в щелочной – до MnO4(2-).

Например, если добавить калия K2SO3 к подкисленному фиолетовому раствору перманганата калия, он обесцветится, поскольку образуется соль Mn(II):

2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O.

Это качественная реакция на ион MnO4(-).

Как распознать оксид марганца(IV) MnO2

Оксид марганца(IV) MnO2 – одно из наиболее важных соединений этого металла. Это коричнево-черный оксид, нерастворимый в воде, главный компонент пиролюзита. Так же, как и KMnO4, MnO2 является сильным окислителем, что используется, к примеру, при получении хлора:

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O.

Бурый осадок MnO2 выпадает при действии сульфита калия K2SO3 на нейтральный раствор перманганата. Степень окисления марганца при этом изменяется от +7 до +4:

2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2↓+3K2SO4+2KOH.

Восстановление перманганата до манганата в щелочной среде

В сильно щелочной среде, при большой концентрации щелочи, перманганат калия восстанавливается сульфитом калия до манганата K2MnO4:

2KMnO4+K2SO3+2KOH=2K2MnO4+K2SO4+H2O.

Фиолетовая окраска раствора при этом меняется на зеленую. Манганат калия – соединение марганца, устойчивое в щелочной среде.

Применение перманганата калия

Перманганат калия находит широкое применение как окислитель в химических лабораториях . 0,1% раствор используется в медицине и в быту для дезинфекции, полосканий, лечения ожогов, выведения токсинов.

Совет 2: Как провести качественную реакцию на непредельные углеводороды

Задания на определение веществ, относящихся к разным классам органических соединений – это достаточно распространенный вариант контроля знаний и умений по химии. Сюда можно отнести лабораторный опыт, задание из практической работы или теоретические вопросы с практической направленностью в контрольном тестировании.

Вам понадобится

• - прибор с собранным этиленом;
• - бромная вода или перманганат калия;
• - пробирки.

Инструкция

К непредельным углеводородам относится несколько классов органических соединений, а именно: алкены (), (), алкадиены (бутадиен-1,3). Их то, что они характеризуются наличием кратных (двойных или тройных) связей. На непредельные углеводороды существуют качественные реакции, благодаря которым есть возможность отличить от других классов.

Наиболее распространенным соединением непредельных является этилен, представляющий собой газообразное вещество. Учитывая, что это соединение не имеет ни цвета, ни характерного запаха, визуально идентифицировать его невозможно. Поэтому существует качественная реакция, позволяющая опытным путем определить его наличие. Этилен в своем составе имеет одну двойную связь. При вступлении его с другими веществами одна из связей разрушается и по месту разрыва происходит присоединение других атомов. Визуально это демонстрирует опыт на примере взаимодействия этилена с бромной водой или раствором перманганата калия (марганцовки).

Возьмите пробирку и налейте в нее 2-3 мл бромной воды, которая имеет бурую окраску. Опустите в нее газоотводную трубочку с потоком этилена. Через несколько минут увидите, что бромная вода обесцветилась. Этот опыт является подтверждением наличия непредельного углеводорода - этилена, который вступил в реакцию с бромом с образованием 1,2-дибромэтана.

В силу того, что бромная вода является крайне ядовитым веществом и в общеобразовательных учреждениях запрещена для опытов, ее можно заменить наиболее безопасным перманганатом калия. В быту он известен как марганцовокислый калий или марганцовка.

Возьмите небольшую колбу с водой, поместите с нее несколько кристалликов марганцовки и размешайте - раствор приобретет розовую окраску. Налейте в пробирку 4-5 мл полученного раствора марганца и пропустите через него поток этилена. В результате реакции раствор перманганата калия обесцветится. Это также является характерным показателем наличия непредельных углеводородов, к которому относится этилен. Аналогично идет реакция с алкинами и алкадиенами.

Видео по теме

Обратите внимание

При работе с бромной водой опыты можно проводить только в вытяжном шкафу в защитной маске, очках и перчатках.

Источники:

• качественная реакция на этилен

Совет 3: Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным

Окислительно-восстановительные реакции играют важнейшую роль в организме человека. Без них невозможны обмен веществ и процессы дыхания. Большинство химических реакций в природе и промышленном производстве относятся к окислительно-восстановительным.

Прежде чем дать определение окислительно-восстановительным реакциям, необходимо ввести некоторые понятия. Первое из них - степень окисления. Это условный заряд, которым обладает каждый атом вещества. При суммировании степеней окисления всех атомов должен получиться нуль. Таким образом можно найти степень окисления любого атома, которое может принимать разные значения.

Окисление - это процесс отдачи атомом, а восстановление - присоединение электронов. Окислителем называется любое вещество, которое способно принимать электроны (восстанавливаться). Восстановителем называется любое вещество, способное отдавать электроны (окисляться).

Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?

Окислительно-восстановительные реакции приводят к изменению степеней окисления атомов веществ, которые вступают в реакцию. Окисление вызывает повышение степени окисления, а восстановление - понижение. В подобные процессы можно рассматривать как перемещение электрона от восстановителя к окислителю.

Существует несколько видов окислительно-восстановительных реакций:
1. В межмолекулярных реакциях атомы, меняющие степени окисления, находятся в одном и том же веществе. В можно привести реакцию получения серного газа из двуокиси серы.
2. Во внутримолекулярных реакциях атомы, меняющие степени окисления, находятся в разных веществах. Например: реакция разложения дихромата аммония.
3. Самоокисление или самовосстановление. В таких реакциях окислителем и восстановителем служит одно вещество.

Метод электронного баланса

Почти во всех уравнениях окислительно-восстановительных очень сложно подобрать коэффициенты, чтобы уравнять левую и правую часть. Для этого был изобретен простой и изящный метод электронного баланса. Суть его заключается в том, что количество отданных электронов всегда равно количеству принятых.